高一年级化学必修二重点知识点（最新14篇）

化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，本页是教学啦小编给家人们分享的14篇高一年级化学必修二重点知识点。

高一化学必修二重点知识点 篇一

比较力学三个核心定律

牛顿定律ΣF＝ma（矢量式、瞬时式）

动量定理ΣFt＝mv－mv0（矢量式、过程式）

动能定理ΣW＝mv2/2－mv02/2（标量式、过程式）

这是研究质点运动的三条核心规律，它们的意义分别为：力是改变质点运动状态的原因；力在时间上的累积作用－－ΣFt量度质点动量的变化；力在空间上的累积作用－－W量度质点动能的变化。三条规律为我们解决力学问题提供了三条途径。

在研究对象受恒力作用时，三种方法都可以应用；当问题直接涉及状态与空间位移时，用动能定理解决问题来得直接；当问题直接涉及状态和时间时，用动量定理解决问题比较简单；当物体在变力作用下，特别是复杂的曲线运动时，一般首选能法解决问题；当研究对象是一个相互作用的系统时，应首选守恒规律解决。

高一化学选择性必修二知识点总结 篇二

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

高一化学必修二重点知识点 篇三

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基*

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓*显*灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

高一化学必修二重点知识点 篇四

1.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

2.元素、核素、同位素。

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

高一化学必修二知识点总结 篇五

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高一化学必修二重点知识点 篇六

匀变速直线运动的研究

一、基本关系式

v=v0+atx=v0t+1/2at2v2-vo2=2axv=x/t=(v0+v)/2

二、推论

1、vt/2=v=(v0+v)/2

2、△x=at2｛xm-xn=(m-n)at2｝

3、初速度为零的匀变速直线运动的比例式

(1)初速度为0的n个连续相等的时间末的速度之比：

V1:V2:V3::Vn=1:2:3::n

(2)初速度为0的n个连续相等时间内全位移X之比：

X1:X2:X3::Xn=1：2

(3）初速度为0的n个连续相等的时间内S之比：

S1：S2：S3：：Sn=1：3：5：：（2n—1）

(4）初速度为0的n个连续相等的位移内全时间t之比

t1：t2：t3：：tn=1：√2：√3：：√n

（5）初速度为0的n个连续相等的位移内t之比：

t1：t2：t3：：tn=1：（√2—1）：（√3—√2）：（√n—√n—1）应用基本关系式和推论时注意：

（1）确定研究对象在哪个运动过程，并根据题意画出示意图。

（2）求解运动学问题时一般都有多种解法，并探求解法。

高一化学选择性必修二知识点总结 篇七

加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

加热浓缩FeCl3型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。

加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。

净水剂的选择：如Al3+,FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

打片可治疗胃酸过多。

液可洗涤油污。

试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。

高一化学必修二知识点总结 篇八

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基酮

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

高一年级化学必修二知识点梳理 篇九

基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

高一化学必修二重点知识点 篇十

主族元素元素周期律知识点总结

1、原子半径

(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；

(2)同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素主要化合价

(1)第2周期从左到右，元素主要正价由+1递增到+4，主要负价由-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价);

第3周期从左到右，元素主要正价由+1递增到+7，主要负价由-4递增到-1;

(2)主族元素的正价等于族序数(O、F除外)，最低负价=族序数-8

3、元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

4、价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；

元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

5、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；

同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

高一化学选择性必修二知识点总结 篇十一

二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形，石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙，二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

高一化学必修二知识点总结 篇十二

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元 素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；

3、化学性质：

（1）、氧化性

点燃CH+2OCO+2HO； 4222

CH不能使酸性高锰酸甲褪色； 4

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；

光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；

4、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；

现象：溴水褪色

催化剂CH=CH+HOCHCHOH 22232

（3）加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的`2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°；

3、化学性质

（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）；

不能使酸性高锰酸钾褪色；

（2）取代反应

①

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大；

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯；

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂； （3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；

2、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

3、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

点燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

催化剂2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化剂2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）与钠反应

2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

3、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） （2）吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度

高一化学必修二知识点总结 篇十三

元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数

中子数：A==ZN

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

三、

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的'变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）

(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应

2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

（1）有活泼性不同的两个电极；

（2）电解质溶液

（3）闭合回路

（4）自发的氧化还原反应

（

4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极

反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离[www.jiaoxuela.com]子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐

四、

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝＝

①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

一、

有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：

①种类多一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元 素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；

3、化学性质：

（1）、氧化性

点燃CH+2OCO+2HO； 4222

CH不能使酸性高锰酸甲褪色； 4

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；

光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；

4、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；

现象：溴水褪色

催化剂CH=CH+HOCHCHOH 22232

（3）加聚反应

聚合反

高一化学必修二知识点总结 篇十四

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环